教招筆試中有關水溶液中的離子平衡相關問題的解題技巧

在教師招聘考試中，經(jīng)常考察水溶液中的離子平衡的相關知識，出題時往往會給出一些選項讓我們判斷這些選項是否正確，選項中就會考查我們有關于水溶液中的平衡問題，比如電荷是否守恒、物料是否守恒等。所以這類題目綜合性比較強，這里就給大家分享下快速解題的思路。

【例】下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )。

A.0.1mol/LK2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)

D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

【答案】C。

解題思路：

A.根據(jù)質(zhì)子守恒可得，又因為由一個CO32-水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH-，正確關系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤;

B.NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)，故B錯誤;

C.等物質(zhì)的確量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(X-)+c(HX)，故C正確;

D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故D錯誤;

綜上，答案為C。

因此，遇到此類題目，不要被選項中很多個等式關系唬住，先根據(jù)每個選項給出的等式冷靜地判斷出考查的是哪個平衡問題：電荷守恒-等式中全是離子的形式，并且正、負電荷在等式兩側(cè);物料守恒-等式中既有離子又有分子，但是沒有氫離子和氫氧根離子;質(zhì)子守恒-既有分子又有離子，并且還有氫離子和氫氧根離子。再進一步判斷選項中的等式是否正確即可順利解題。

（責任編輯：李明）